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Exercices sur la constante
d'équilibre
 Quelle est
l'expression de la constante d'équilibre pour la réaction suivante : N2 (g) +
3 H2 (g) D 2 NH3 (g)!
A) k = [N2][H2]3/[NH 3]2
B) k = [NH3]2/[N2][H2]3!
C) k = [N2][H2]3
D) k = k [N2][H2]3 /[NH 3]
Choisissez la
bonne expression pour la constante d'équilibre, Kc, de la réaction représentée par
l'équation suivante : 2 C (s) + 3 H2 (g) D
C2H6 (g)
A) [C2H6] / [H2]3
B) [C2H6] / [C]2 [H2]3
C) [C2 H6] / [2C]2 [3 H2]3
D) [C]2 [H2 ]3 / [C2H6]
Quelle est
l'expression de la constante d'équilibre de la réaction: Cu (s) + 2 Ag+ (aq) D Cu+2 (aq) + 2 Ag (s)
A) [ Cu+2] [ Ag] 2 / [ Cu ] [ Ag+ ]2
B) [ Cu+2] [Ag ] / [ Cu ] [ Ag+]
C) [ Cu+2] / [Ag+ ] 2
D) [ Cu+2] / [2 Ag+]
E) [ Cu ] [ Ag+]2 / [ Cu+2 ] [ Ag ]2
Quelle est
l'expression mathématique de la constante d'équilibre de la réaction :
CH4 (g) + 2 O2 (g) D CO2 (g)
+ 2 H2O (l)
A) Kc = [ CO2] [ H2O] / [ CH4] [ O2]
B) Kc = [ CO2] [ H2O]2 / [ CH4] [O2
] 2
C) Kc = [ CO2] / [ CH4] [ O2]2
D) Kc =[ CH4 ] [ O2]2 / [ CO2]
Soient les
réactions d'équilibre suivantes:
- COCl2 (g) D CO (g) + Cl2 (g)
- NaOH (aq) + CH3COOH (aq) D
CH3COONa (aq) + H2O (l)
- CO2 (g) + H2 (g) D CO (g)
+ H2O (g)
- HI (g) D 1/2 H2 (g) + 1/2 I2
(g)
- I2 (s) D I2 (aq)
Laquelle des constantes d'équilibre suivantes est inexacte ?
A) [CO] [Cl2] / [COCl2]
B) [CH3COONa] / [NaOH] [CH3COOH]
C) [CO] [H2O] / [CO2] [H2]
D) [H2] 1/2 [I2]1/2 /
[HI]
E) [I2 (aq)] / [I2 (s)]
Étant donné
l'équation ci-dessous, calculez la valeur de la constante d'équilibre, Kc, de la
réaction :
Fe+3 (aq) + SCN-1 (aq) D FeSCN+2 (aq)
Sachant qu'à l'équilibre les concentrations sont:
[ Fe+3 ] = 0,010 mol/ litre
[ SCN-1 ] = 0,020 mol/ litre
[ FeSCN+2 ] = 0,16 mol/ litre
A) 2,0 x 102 B) 4,0 x 102 C)
6,0 x 10 2 D) 8,0 x 102
Quelle est
l'équation de la relation mathématique entre les concentrations des substances
présentes dans le système à l'équilibre suivant: 2 HI (g) D H2 (g) + I2 (g)
A) [H2] [I2] = K [ HI]
B) [H2!] [I2] = K [ HI]2
C) [H2] [I2] = K x 2 [ HI]
D) K [H2] [I2] = [ HI]2
Un mélange
d'azote et d'oxygène réagit dans un système fermé à température constante. Les gaz
atteignent l'équilibre. N2 (g) + O2 (g) D
2 NO (g)
Les concentrations à l'équilibre sont les suivantes:
[ N2 ] = 0, 10 mol/ litre
[ O2 ] = 0, 20 mol/ litre
[ NO ] = 0, 40 mol/ litre
Calculez la valeur mathématique de la constante d'équilibre pour cette réaction.
A) 0,050 B) 0,13 C) 8,0 D) 20
Soit la réaction:
CO (g) + 2 H2 (g) D CH3OH
(g) + chaleur
À l'équilibre, un récipient de 10 litres contient 4 moles de CO (g), 6
moles de H2 (g) et 12 moles de CH3OH (g). Quelle est
la valeur de Kc ?
A) 0, 08 B) 0, 33 C) 0, 50 D) 5,
00 E) 8, 33
On met dans un
ballon de deux litres, 10 moles de NO (g) et 8 moles d'O2 (g). Le
tout réagit selon l'équation:
2 NO (g) + O2 (g) D 2 NO2
(g)
Une fois l'équilibre atteint, il y a 4 moles de O2 (g) dans le récipient.
Quelle est la constante d'équilibre de ce système ?
A) 2 B) 16 C) 8 D) 4
Soit le système
suivant: 2 NO2 (g) D N2O4 (g)
+ énergie
À l'équilibre, la composition du système est de 3, 0 mol/L de NO2 (g) et
4 mol/Lde N2O4 (g) . Quelle est la valeur de la constante
d'équilibre Kc ?
A) 2,3 B) 0,44 C) 0,75 D) 1,3
Dans le système
à l'équilibre représenté par l'équation suivante: 2 HI (g) + énergie D H2 (g) + I! 2 (g)
La concentration de HI (g) est de 7, 0 mol/L et celles de H2 (g)
et de I2 (g) toutes deux égales à une mol/L. Déterminez la Kc de cette
réaction.
A) 14 B) 0, 14 C) 0, 02 D) 49
Dans un ballon, il
y a initialement:
[A (g)] = 11 mol/L
[B (g)] = 14 mol/L
À l'équilibre:
[C (g)] = 4, 0 mol/L
Calculez la constante d'équilibre, Kc, de la réaction dont l'équation est la
suivante:
2 A (g) + 3 B (g) D C (g)
+ D (g)
Choix de réponses:
A) 0, 056 B) 0, 22 C) 0, 33 D)
4,5
Calculez la
constante d'équilibre, Kc, de la réaction suivante:
4 HCl (g) + O2 (g) D 2 H2O
(g) + 2 Cl2 (g)n
On a au début de la réaction 5 moles/L de HCl et 2 moles/L de O2. À
l'équilibre, on retrouve 2 moles/L de H2O et 2 moles/L de Cl2.
A) Kc = 16/81 B) Kc = 16 C) Kc =
1/4 D) Kc = 1/16 E) Kc = 4
On met dans un
ballon de deux litres, 10 moles de NO (g) et 8 moles d'O2 (g). Le
tout réagit selon l'équation:
2 NO (g) + O2 (g) D 2 NO2
(g)
Une fois l'équilibre atteint, il y a 4 moles d'O2 (g) dans le récipient.
Quelle est la concentration à l'équilibre des autres substances ?
A) 2 moles de NO (g) et 2 moles de NO2 (g)
B) 4 moles de NO (g) et 2 moles de NO2 (g)
C) 4 moles de NO (g) et 4 moles de NO2 (g)
D) 1 mole de NO (g) et 4 moles de NO2 (g)
Soit l'équation:
A (g) + B (g) D 2 C (g)
Au début de la réaction, on a 2 mol/L de A (g) et à l'équilibre 1 mol/L
de la même substance. Sachant que Kc = 16, trouvez la concentration de B (g)
à l'équilibre.
A) 1, 25 mol/L B) 0, 25 mol/L C) 1
mol/L D) 2 mol/L
La concentration
initiale de l'ozone, O3 (g), est de 5, 0 mol/L. À l'équilibre, celle du
dioxygène O2 (g) est de 3, 0 mol/L. Quelle est la valeur de la constante
d'équilibre Kc ?
2 O3 (g) D 3 O2 (g)
A) 1,1 B) 1,5 C) 3,0 D) 6,8
- On place 5, 0 mole de NO2 (g) dans un ballon de 1, 0 litre. À l'équilibre,
on trouve 1, 5 mole de O2 (g). Quelle est la valeur de la constante
d'équilibre, Kc, de cette réaction dont l'équation est:
2 NO2 (g) D 2 NO (g) + O2
(g)
A) 0, 54 B) 2, 2 C) 3, 4 D) 6, 7
Dans le système
à l'équilibre représenté par l'équation ci-dessous, les [ ] de H2 (g) et
de I2 (g) sont toutes deux égales, soit 1, 0 mole/L, et la [ ] de HI (g)
est de 7, 0 mol/L. Déterminez Kc de la réaction inverse.
H2 (g) + I2 (g) D 2 HI (g)
+ énergie
A) 49 B) 0, 02 C) 7 D) 0,
14 E) 14
Dans un récipient
de quatre litres, on met 12 moles de diazote et 18 moles de dihydrogène. Une fois
l'équilibre atteint, la concentration de H2 est de 3, 6 mol/L.
N2 (g) + 3 H2 (g) D 2 NH3
(g)
Quelle est la constante d'équilibre, Kc, de ce système ?
A) 2, 9 x 10-3 B) 2, 9 x 10-4
C) 4, 0 x 10!-2 D) 2, 1 x 10-4
- On ajoute 3, 0 moles de N2 (g) et 6 moles d'O2 (g) à un volume de
5 litres. À l'équilibre, on obtient 1, 0 mole de NO2 (g). Quelle est la
valeur numérique de la constante d'équilibre de ce système ?
N2 (g) + 2 O2 (g) D 2 NO2
(g)
A) 1, 0 x 10-3 B) 9, 2 x 10-3
C) 8, 0 x 10-2 D) 4, 0 x 10-1 E)
1, 0 x 10-2
Lesquelles des
réactions suivantes favorisent les réactifs ?
- H2 (g) + I2 (g) D 2 HI (g)
Kc = 3, 4 x 10-2
- N2 (g) + 3 H2 (g) D 2 NH3 (g)
Kc = 72
- CO2 (g) + H2 (g) D CO (g)
+ H2O (g) Kc = 5, 2 x 10!23 -1
- N2O4 (g) D 2 NO2 (g) Kc
= 4
Choix de réponses:
A) 1 et 3 B) 1 et 4 C) 2 et 3 D)
2 et 4
Dans un ballon
d'un litre, on fait entrer 1, 0 mole de chlorure d'hydrogène gazeux, HCl, avec 1 mole de
dioxygène gazeux, O2. La réaction suivante se produit jusqu'à ce que
l'équilibre soit atteint. L'équation de la réaction est :
4 HCl (g) + O2 (g) D 2 H2O
(g) + 2 Cl2 (g) + 113 kJ
Sachant qu'à l'équilibre on trouve 0, 20 mole de vapeur d'eau, calculez la constante
d'équilibre Kc.
A) 1, 4 x 10-2 B) 2, 0 x 10-2
C) 7, 4 x 10!-2 D) 2, 5 x 10-1
Les deux
questions suivantes se rapportent à l'énonce suivant: Dans un récipient de 1 litre,
on introduit après avoir fait le vide, un certain volume de NO2. À la
température T, on réalise qu'il s'est établi un équilibre entre NO2 (g) et
N2O4 (g) nouvellement formé. Les concentrations respectives sont A
et B moles/litre à l'équilibre.
2 NO2 (g) D N2O4 (g)
Quelle est la
valeur de la constante d'équilibre, Kc, à la température T ?
A) (B/A)2 B) B/A2 C)
B/2A D) A+B!per2 E) A/B
Quelle quantité
de NO2 (g) a été introduite dans le récipient?
A) A+B moles B) 2A+B moles C) A+2B moles D) A+B/2 moles E) 2(A+B) moles
À une
température donnée, la dissociation de SO3 (g) est de 40%. L'équation de la
réaction est:
SO3 (g) + 96,3 kJ D SO2 (g) + 1/2
O2 (g)
Sachant qu'à l'équilibre un récipient de 3 litres contient 2,4 moles de SO3 (g),
combien de moles de SO3 (g) ont été dissociées ?
A) 4 moles B) 3,6 moles C) 1,6
moles D) 1,4 moles E) 1,2 moles
Soit l'équation:
HSO4- (aq) D H+
(aq) + SO!4-2 (aq)
Sachant que la constante d'équilibre, Kc, est de 0,013 et que, à l'équilibre, les
concentrations de H+ (aq) et SO4-2 (aq) sont
respectivement 1, 0 x 10-3 mol/L et 1, 3 x 10-5 mol/L, quelle sera
la concentration de HSO4-2 (aq) ?
A) 1, 0 x 105 mol/L B) 1, 3 x 10-5
mol/L C) 1, 0 x 1!0-6 mol/L
D) 1, 0 x 10-3 mol/L E) 1, 3 x 10-7 mol/L
À partir des
valeurs numériques des constantes d'équilibre suivantes, quelles sont les réactions qui
favoriseront la formation des produits résultants ?
| 1- PCl5 (g) D
PCl3 (g) + Cl2 (g) |
Kc = 4, 1 x 10-2 |
| 2- 2 O3 (g) D
3 O2 (g) |
Kc = 2, 5 x 1012 |
| 3- 2 HI (g) D
H2 (g) + I2 (g) |
Kc = 1, 6 x 10-2 |
| 4- SO2 (g) + NO2 (g) D SO3 (g) + NO (g) |
Kc = 4, 2 |
| 5- N2O4 (g) D 2 NO2 (g) |
Kc = 2, 0 x 10-1 |
Choix de réponses:
A) 1 et 4 B) 2 et 5 C) 3 et 5 D)
2 et 4 E) 1 et 3
Dans un récipient
fermé, on met une substance B qui se décompose et donne à l'équilibre:
B (g) + chaleur D E (g) + 2 D (g)
À l'équilibre, la concentration de D (g) est 0.4 mol/L.
Quel énonce ci-après est la plus complète ?
A) Les concentrations des substances E et B ne peuvent être déterminées.
B) Les concentrations des substances E et D sont égales.
C) La concentration de la substance E est 0, 4 mol/L.
D) La concentration de la substance E est 0, 2 mol/Let celle de B ne peut être
déterminée.
E) Les concentrations de B, E et D sont respectivement 0, 6 mol/L, 0, 2 mo!l/L et 0, 4
mol/L.
Les deux
questions suivantes se rapportent au cas d'équilibre suivant:
Un ballon de 1 litre contient 5 moles de PCl5 (g). Par chauffage, une partie
du PCl5 (g) se décompose et on laisse la réaction s'effectuer jusqu'à
l'équilibre tout en maintenant la température à 250 'C. L'équilibre atteint, l'analyse
révèle que le mélange gazeux contient 2 moles de Cl2.
PCl5 (g) + 92, 2 kJ D PCl3 (g) +
Cl2 (g)
Combien y a-t-il
de moles de PCl3 (g) à l'équilibre ?
A) 1 mole B) 2 moles C) 3 moles
D) 4 moles E) 5 moles
Combien y a-t-il
de moles de PCl5 (g) à l'équilibre ?
A) 1 mole B) 2 moles C) 3 moles
D) 4 moles E) 5 moles
Calculez la valeur
numérique de la constante d'équilibre de la réaction si lors d'une autre expérience à
250 'C, on trouve les concentrations à l'équilibre suivantes:
[ PCl5 (g)] = 0, 49 mol/L
[PCl3 (g) ] = 0, 40 mol/L
[Cl2 (g)] = 0, 05 mol/L
Choix de réponses:
A) 8, 9 x 10-1 B) 9, 4 x 10-1
C) 4, 1 x 10-2 D) 3, 92 x 100 E)
0, 97 x 102
L'acide
cyanhydrique s'ionise de la façon suivante:
HCN (aq) D H+ (aq) +
CN- (aq)
Si x moles de HCN (aq) d'une solution 0, 1 mol/ litre s'ionisent, la constante
d'équilibre, Kc, sera égale à:
A) [0, 1 - x] / [x] [x]
B) [0, 1 - x] / [x]
C) [x] / [0, 1 - x]
D) [x] [x] / [0, 1 - x]
E) [0, 1 - x]
Nous plaçons dans un ballon de 1 litre fermé, une
mole de HCl à une température suffisamment élevée pour qu'il y ait dissociation en H2
(g) et Cl2 (g). La réaction à l'équilibre peut être représentée par
l'équation suivante: 2 HCl (g) º H2
(g) + Cl2 (g)
Si 0, 08% de HCl (g) est dissocié, quel sera le nombre de mole que nous
retrouverons à l'équilibre pour chacun des composés ?
Choix de
réponses |
mole de HCl |
mole de H2 |
mole de Cl2 |
| A- |
0, 92 |
0,04 |
0,04 |
| B- |
0, 992 |
0,004 |
0,004 |
| C- |
0, 9992 |
0,0004 |
0,0004 |
| D- |
0, 08 |
0,02 |
0,02 |
| E- |
0, 0008 |
0,0001 |
0,0001 |
- n introduit 2, 4 moles de
dioxyde de soufre, SO2 (g), et 2, 0 moles de dioxygène gazeux dans un ballon
de 1 litre, à la température de la pièce. On trouve à l'équilibre 1, 6 mole de SO3
(g). Calculez la valeur de la constante d'équilibre, Kc, de ce système. 2 SO2
(g) + O2 (g) D 2 SO3 (g)
A) 0, 16 B) 0, 83 C) 1, 7 D) 3, 3
Un mélange de
dioxyde de soufre, SO2 , et de dioxygène, O2 , est chauffé dans un
contenant de 10 litres. La réaction est représentée par l'équation suivante: 2 SO2
(g) + O2 (g) D 2 SO3 (g)
À 70 'C, la réaction atteint l'équilibre et la composition du mélange est:
SO2 (g) : 3,0 mol
O2 (g) : 0,5 mol
SO3 (g) : 1,5 mol
Quelle est la valeur de la constante d'équilibre de cette réaction ?
A) 5 B) 0,2 C) 33,3 D) 1,5
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